Question

某CaCl₂样品中可能含有FeCl₃、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO₃溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（　　）

• A、一定无Na₂CO₃，可能有FeCl₃
• B、可能有Na₂CO₃和NaCl
• C、一定有MgCl₂，可能有NaCl
• D、一定有NaCl

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁；因为碳酸钠和氯化钙会生成沉淀，氯化铁溶液是棕黄色溶液；根据纯氯化钙和硝酸银生成氯化银的质量和题中混有氯化镁、氯化钠中的物质生成氯化银的质量进行比较分析．

解答： 解：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是x
CaCl₂～2AgCl
111     287
11.1     x
所以沉淀量是28.7g，
纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是z
MgCl₂～2AgCl
95      287
11.1    z
所以沉淀量是33.5g，
纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是m，
NaCl～AgCl
58.5  143.5
11.1  m
所以沉淀量是27.2g，
因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化镁，可能含有氯化钠；
A、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故A错误；
B、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故B错误；
C、通过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故C正确；
D、过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了混合物的计算应用和判断，在解此类题时，可以应用假设法假设所给质量是纯净物的质量，计算出生成的沉淀，再用均衡法进行分析解答．