题目内容
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
FeSO4+ KNO3+ H2SO4→ K2SO4+ Fe2（SO4）3+ NxOy+ H2O
（1）推算出x= ，y=
（2）配平该化学方程式（系数填写在上式空格内）
（3）反应中氧化剂为 ．
（1）推算出x=
（2）配平该化学方程式（系数填写在上式空格内）
（3）反应中氧化剂为
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）判断化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂，根据氧化剂得到的电子等于还原剂失去的电子来求x和y；
（2）根据化合价升降总数相等和原子个数守恒来配平化学方程式；
（3）氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物为氧化剂．
（2）根据化合价升降总数相等和原子个数守恒来配平化学方程式；
（3）氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物为氧化剂．
解答：
解：（1）n（FeSO4）=
=0.075mol，KNO3的物质的量为0.05L×0.5mol?L-1=0.025mol，设NO3-与NxOy中N元素化合价差为△n，根据氧化还原反应得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.075×1=0.025×△n，所以△n=3即NxOy中N元素化合价为+2价，则NxOy为NO，所以x=y=1；
故答案为：1；1；
（2）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O，
故答案为：6；2；4；1；3；2；4；
（3）6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O该反应中，KNO3中的N由+5降低为+2，作氧化剂；
故答案为：KNO3．
| 11.4g |
| 152g/mol |
故答案为：1；1；
（2）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O，
故答案为：6；2；4；1；3；2；4；
（3）6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O该反应中，KNO3中的N由+5降低为+2，作氧化剂；
故答案为：KNO3．
点评：本题主要考查了氧化还原反应的配平、氧化产物、电子得失守恒的运用，明确氧化还原反应规律及基本概念是解题关键，注意得失电子守恒的运用．
练习册系列答案
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