题目内容
下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )
A．X和R在同一周期
B．原子半径：W>R>X
C．气态氢化物的稳定性：Y>X
D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
答案 CD
解析 A项，X为O，R为S。B项，W为Cl，R为S，X为O，原子半径R(S)>W(Cl)>X(O)。C项，Y为F，X为O，气态氢化物的稳定性HF>H2O。D项，Na2O2中含有共价键。
名校课堂系列答案铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组对铝表面氧化膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(如空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期盛放或腌制咸菜。该小组同学设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下所示：
| 实验 | ||
| 编号 | 实验过程 | 实验现象 |
| 1 | 取一小片铝片于试管中，加入2 mL 1.0 mol·L－1盐酸 | 30 s时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率逐渐加快，最后铝片消失 |
| 2 | 取一小片铝片于试管中，加入2 mL 0.5 mol·L－1硫酸 | 55 s时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率逐渐加快，最后铝片消失 |
| 3 | 取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液 | 3 min左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体 |
| 4 | 取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液 | 一直没有明显的变化 |
(1)你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1的原因是__________________________________。
(2)根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放或腌制咸菜的原因是__________________________________________________。
、Cl2
氨水是一种常用的化学试剂。
(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如右装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH3·H2O(浓)＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。
①生石灰应该装在________(填“A”或“B”)中。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：_______________。
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：________________。
②请你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L－1 NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯(装有热水)、试管
| 实验 步骤 | 实验操作 | 预期现象 及结论(步骤 1只填现象) |
| 1 | 在A、B两支洁净的试管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液 | |
| 2 |
(3)取20.00 mL上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.005 0 mol·L－1 的标准硫酸溶液滴定，滴定至锥形瓶溶液出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 mL，则上述氨水的物质的量浓度为____________。
)＋c(HCO
)＋c(OH－)
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。
