题目内容
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、Br－、SiO
C．H＋、Fe2＋、SO
、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO
答案 A
解析 A项溶液中通入CO2后不发生反应，各离子仍能大量共存，A项符合题意。B项，通入CO2后将发生反应：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，故SiO不能大量存在，B项不符合题意。C项中Fe2＋与Cl2不能大量共存，C项不符合题意。D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，D项不符合题意。
有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：
①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O；
②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.8 | 6.3 | 5.2 |
| 完全沉淀的pH | 3.0 | 8.3 | 6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
实验步骤：
Ⅰ.取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ.向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ.向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ.向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
(1)Ⅰ中产生气体的离子方程式为__________________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是________。
(3)溶液C中除H＋、Cu2＋外一定还含有的阳离子是__________；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是__________________。
(4)Ⅳ中加NaClO的目的是______________。
(5)由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为____________；________________。(用化学式表示、任写两种即可)
下列实验设计能够达到目的的是( )
| 编号 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 证明盐酸酸性比醋酸强 | 用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性 |
| B | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
| C | 证明钠的金属活动性比铜强 | 向CuCl2溶液中投入金属钠 |
| D | 证明溶液中含有I－ | 向溶液中加入淀粉溶液 |
)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]
Mg＋Cl2↑
(aq)CaCO3(s)＋SO
(aq)
：Cr2O
2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。
源:]
ol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。