Question

往100mL物质的量浓度为1mol/L 的AlCl₃ 溶液滴入100mL 1mol/L的NaOH溶液
（1）求生成沉淀的质量？
（2）若加入NaOH溶液为350mL，则生成沉淀质量为多少克？
（3）当加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀恰好完全消失？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓判断碱是否过量，若过量则氢氧化铝会溶解，不过量按照氢氧化钠的物质的量计算；
（2）若加入NaOH溶液为350mL，先发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，又发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根据方程式计算；
（3）生成的沉淀恰好完全消失，溶液中发生的总反应为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根据方程式计算．

解答： 解：（1）往100mL物质的量浓度为1mol/L 的AlCl₃ 溶液滴入100mL 1mol/L的NaOH溶液，先发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，由于氢氧化钠的物质的量为0.1mol，氢氧化钠不足，则生成的氢氧化铝为m=0.1mol×

1

3

×78g/mol=2.6g；
答：生成沉淀的质量为2.6g；
（2）若加入NaOH溶液为350mL，先发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
                               0.1mol 0.3mol   0.1mol
又发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
     0.05mol    0.05mol
所以剩余的氢氧化铝为0.1mol-0.05mol=0.05mol，其质量为0.05mol×78g/mol=3.9g；
答：若加入NaOH溶液为350mL，则生成沉淀质量为3.9g；
（3）生成的沉淀恰好完全消失，溶液中发生的总反应为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
则消耗的氢氧化钠为n（NaOH）=4n（AlCl₃）=0.4mol，所以V=

n

c

=

0.4mol

1mol/L

=0.4L=400ml；
答：当加入400ml1mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀恰好完全消失．

点评：本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应是解题的关键，根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．