Question

固体NH₄I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH₄I(s)?HI(g)+NH₃(g)；2HI(g)?H₂(g)+I₂(g)，达到平衡时，c(HI)=0.4mol×L^-1，c(I₂)=0.05 mol×L^-1。下列说法正确的是

1. A.
   平衡时c(NH₃)=5 mol×L^-1
2. B.
   若改变反应起始时固体NH₄I的量，保持其它条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
3. C.
   反应起始时固体NH₄I是5 mol
4. D.
   平衡时HI的分解率是20%

Answer 1

D
用逆算法，由c(I₂)=0.05mol×L^-1推算出，也分解的HI的浓度为0.10mol×L^-1加入平衡时HI的浓度，所以由反应①生成的HI的浓度为0.50mol×L^-1，所以c(NH₃)=0.5mol×L^-1。