题目内容
固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I(s)ƒHI(g)+NH3(g)；2HI(g)ƒH2(g)+I2(g)，达到平衡时，c(HI)=0.4mol×L-1，c(I2)=0.05 mol×L-1。下列说法正确的是（ ）A．平衡时c(NH3)=5 mol×L-1
B．若改变反应起始时固体NH4I的量，保持其它条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
C．反应起始时固体NH4I是5 mol
D．平衡时HI的分解率是20%
答案：D
解析：
解析：
| 用逆算法，由c(I2)=0.05mol×L-1推算出，也分解的HI的浓度为0.10mol×L-1加入平衡时HI的浓度，所以由反应①生成的HI的浓度为0.50mol×L-1，所以c(NH3)=0.5mol×L-1。
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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、平衡时，c（NH3）=6 mol?L-1 | B、反应起始时固体NH4I是5 mol | C、平衡时HI的分解率为20% | D、若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变 |