题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3·H2O＋SO32－＋H2O

C．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．  回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是
Cl
Cl
（填元素符号）、第一电离能最小的是
Cu
Cu
（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是
HCl
HCl
（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体 结构如图所示，其原子的杂化类型为
sp2
sp2
；
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是
①②③
①②③
；
①极性键      ②非极性键     ③配位键     ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

请书写第⑤反应的离子方程式：
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
．

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释Na­AlO2溶液的碱性：                     

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　                  　　　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2

则该电池工作时的正极反应式为：                                       .

(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：                  。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

 

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

①
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑩
 
请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是   (填元素符号)、第一电离能最小的是   (填元素符号) ；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是     （填化学式）；

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为        ；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是        （填选项序号）；

①极性键    ②非极性键      ③配位键       ④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：                。

 

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释Na­AlO2溶液的碱性：                     

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　                   　　　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2

则该电池工作时的正极反应式为：                                        .

(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：                  。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

 

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