Question

在反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）中，经2min，B的浓度减少0.6mol?L^-1，对此反应速率的表示正确的是（　　）

• A、用A表示的反应速率为0.4mol?L^-1?min^-1
• B、分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3
• C、B在2min末的反应速率是0.3mol?L^-1?min^-1
• D、C在2min内的平均反应速率是0.2 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考点：化学反应速率和化学计量数的关系

专题：化学反应速率专题

分析：A．A为固体，不能根据v=

△c

△t

计算的v（A）；
B．速率之比等于化学计量数之比，据此判断；
C．根据v=

△c

△t

计算的v（B）表示2min内的平均速率，不是即时速率；
D．不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，据此计算判断．

解答： 解：A．A为固体，浓度不变，不能利用v=

△c

△t

方式用A来表示反应速率，故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B错误；
C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），不是2min末的即时速率，故C错误；
D．速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=

2

3

v（B）=

2

3

×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），故D正确，
故选D．

点评：本题考查化学反应速率意义及有关计算，比较基础，注意常用计算由定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法，A选项为易错点，学生容易忽略A为固态．