题目内容

15．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）
A．接上铜网B．与石墨相连C．定期涂上油漆D．定期擦去铁锈

分析 铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，接触进行分析判断即可．

解答 解：A、接上铜网与铁形成原电池，铁活泼作负极加快锈蚀，故A错误．
B、与石墨相连，石墨与铁形成原电池，铁活泼作负极加快锈蚀，故B错误．
C、定期涂上油漆，能隔绝氧气和水，能防止钢铁锈蚀，故C正确．
D、定期擦去铁锈，不能隔绝氧气和水，不能防止钢铁锈蚀，故D错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握铁生锈的原理、防止铁制品锈蚀的措施等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中．
（1）若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，则在小试管中发生的现象是溶液变浑浊，其中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解．当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜．则A是浓氨水，C是硝酸银和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O仪器D在实验中的作用是防止试管中液体发生倒吸．
6．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的是（　　）
A．面粉和食盐的混合物B．石灰石与泥沙的混合物
C．碘与酒精的混合物D．泥沙与氯化钠的混合物
3．下列有关物质分类或归类正确的是（　　）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质
④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物．
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④
10．在密闭容器中的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡逆移（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）将减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）升高温度，平衡正移（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）加入催化剂，C的物质的量不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）3A是高效核能原料，其原子核内中子数为1．
（2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是CD．
A．酸性：H2SO4＞H3PO4
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅
（3）B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式．比较E、F的两种简单离子的半径大小：E-大于（填大于或小于）F+
（4）C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为NCl3．该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
7．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号使用药品现象
ⅠNa2O2、H2O①试管壁发热
②有无色无味气体产生
ⅡNa2O2、浓盐酸①试管壁发热
②有刺激性气味的气体产生
③反应后所得溶液呈浅黄绿色
请完成下列问题：
实验I中：
（1）该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气．
4．把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．计算：
（1）该合金中铝的物质的量；
（2）该合金中镁的质量；
（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）．（要有过程）
5．下列说法正确的是（　　）
A．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
B．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
C．碱性氧化物都是金属氧化物，正盐中可能含有氢元素
D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低

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