题目内容

5．用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中．
（1）若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，则在小试管中发生的现象是溶液变浑浊，其中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解．当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜．则A是浓氨水，C是硝酸银和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O仪器D在实验中的作用是防止试管中液体发生倒吸．

分析 （1）发生强酸制取弱酸的反应，烧瓶中醋酸与石灰石反应生成二氧化碳，小试管中二氧化碳与苯酚反应生成苯酚沉淀；
（2）观察到试管壁上出现银镜，则C为乙醛和硝酸银的混合溶液，在C中发生银镜反应，则烧瓶中生石灰与浓氨水反应生成氨气，D中球形结构可防止液体倒吸，以此来解答．

解答 解：（1）若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，烧瓶、试管中均发生强酸制取弱酸的反应，在小试管中发生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，观察到的现象是溶液变浑浊，故答案为：溶液变浑浊；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（2）观察到试管壁上出现银镜，则C为乙醛和硝酸银的混合溶液，在C中发生银镜反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，则烧瓶中生石灰与浓氨水反应生成氨气，可知A中为浓氨水，生成的氨气与硝酸银反应先生成白色沉淀，后生成银氨溶液，溶液变澄清，仪器D在实验中的作用是防止试管中液体发生倒吸，
故答案为：浓氨水；硝酸银；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；防止试管中液体发生倒吸．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的反应原理、实验装置的作用、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．
（1）①丙烷常用作运动会火炬的燃料，图甲是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如图乙示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d（填字母）．

②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1．
（3）水溶液锂电池体系，是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果．研究成果刊发于2013年《自然》（Nature）杂志子刊《科学报道》（Sci．Report）．如图丙某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的防止金属锂与水发生反应，其充电时阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
16．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）
A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液
13．下列说法错误的是（　　）
A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染
B．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
20．钡和钠相似，也能形成含O${\;}_{2}^{2-}$离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（　　）
A．过氧化钡的化学式是BaO2
B．O${\;}_{2}^{2-}$离子的电子式是
C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5mol O2
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
10．现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶
Ⅰ．称量：若需要配制500mL 0.622moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH12.4g；
Ⅱ．用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是②④①⑦⑥⑨⑧；
Ⅲ．配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到500mL容量瓶中，在转移时玻璃棒起引流作用；在液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容．
Ⅳ．若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是AE（填字母）：
A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C、定容时仰视容量瓶刻度线；
D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．
E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．
17．有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处．
（1）Co3O4与Co的化合价为+2、+3；
（2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色的气体，写出反应的化学方程式Co3O4+8HCl（浓）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O；
（3）Co3O4可用Co（OH）2为原料来制备．常温下用CoCl2溶液制取Co（OH）2，CoCl2溶液物质的量浓度为1mol•L-1，若使溶液中的Co2+完全沉淀．则溶液的pH应控制在≥9．已知常温下Ksp[Co（OH）2]约为1.0×10-15．
14．常温条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（　　）
A．水电离的c（H+）：①=②＜③=④
B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
15．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）
A．接上铜网B．与石墨相连C．定期涂上油漆D．定期擦去铁锈

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