题目内容

常温下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断下列说法正确的是

A．当y(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

练习册系列答案
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下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是( )

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是

A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；其中c(H+)：①<②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c(Na+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

C．pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水电离出的c(OH－)：①>②>③

D．物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na+)－c(A－)>c(K+)－c(B－)

下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10ml0.2mol/L溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl2溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下Kap：Mg(OH)2＞Fe(OH)3

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大

证明非金属性S＞C

25℃时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是

A．该溶液pH=4

B．由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．升高温度，溶液的pH增大

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是

A．在0点时，醋酸不导电

B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

C．b点时，醋酸电离程度最大

D．可通过微热的方法使c点溶液中 c(CH3COO－)增大

已知：①A＋B2＋=A2＋＋B ②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，下列说法正确的是( )

A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋ B．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

C．反应E＋A2＋=A＋E2＋能够进行 D．提取某废水中含有少量的A2＋时可以选用D

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7 时，该溶液pH一定为14-a

B．0.1mol的KHA溶液，其pH=10, c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)

C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液：c(HA)> c(Na+)>c(A)

D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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