Question

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
• B、Y的最简单气态氢化物是其同主族形成的最简单气态氢化物中沸点最低的
• C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
• D、只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为N元素，据此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为N元素，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；
B．Y为N元素，简单氢化物为氨气，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH₃、AsH₃，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H₂O＞NH₃，故C错误；
D．由H、N、O三元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；
故选D．

点评：本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．