Question

15．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（2）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是B
A、容器中压强不变         B、混合气体中c（CO）不变
C、混合气体的密度不变     D、c（CO）=c（CO₂）
E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H₂O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．

Answer 1

分析 （1）根据化学平衡常数的概念来书写；
（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO₂）．c（H₂）=c（CO）．c（H₂O），说明 K=1，由此分析解答．

解答 解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，故答案为：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）A、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强始终不变，故错误；
B、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故正确；
C、混合气体的密度始终不变，故错误；
D、c（CO）=c（CO₂），而不是不变，故错误
E、温度不变，化学平衡常数始终不变，故错误；
F、单位时间内生成CO的分子数与生成H₂O的分子数相等，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；
故选B；
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO₂）．c（H₂）=c（CO）．c（H₂O），说明 K=1，对应的温度是830℃，故答案为：830℃．

点评 本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．