题目内容
某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4：5，则Cl-和SO42-的个数比可能为：①8：3 ②1：3 ③4：1 ④3：2，其中正确的是（ ）
| A、只有① | B、只有①②④ |
| C、只有②④ | D、①②③④ |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：溶液存在电荷守恒，为n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），离子个数之比等于物质的量之比，以此解答该题．
解答：
解：溶液存在电荷守恒，为n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），其中Na+和Mg2+的个数比为4：5，则n（Cl-）+2n（SO42-）=4mol+2×5mol=14mol，
则Cl-和SO42-的个数比可能为：①8：3、②1：3、④3：2，可分别为8mol、3mol；2mol、6mol；6mol、4mol，符合电荷守恒．
故选B．
则Cl-和SO42-的个数比可能为：①8：3、②1：3、④3：2，可分别为8mol、3mol；2mol、6mol；6mol、4mol，符合电荷守恒．
故选B．
点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意电荷守恒的运用．
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下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
| A、NaCl可用作防腐剂和调味剂 |
| B、明矾净水 |
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已知某溶液中c（Na+）=0.4mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（SO42-）=0.4mol/L，如果溶液中还有Cl-，那么c（Cl-）应为（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.15mol/L |
| C、0.2mol/L |
| D、0.3mol/L |
下列有关周期表的叙述正确的是（ ）
| A、到目前为止，元素周期表的主族元素中共有22种非金属元素 |
| B、除短周期外，其他各周期均含有18种元素 |
| C、第七周期如果排满，应该有32种元素，且全部是金属元素 |
| D、副族元素中没有非金属元素 |
下列变化需加入还原剂的是（ ）
| A、Cu→Cu2+ |
| B、Fe2O3→Fe |
| C、KClO3→O2 |
| D、H2SO4→BaSO4 |
下列物质互为同分异构体的是（ ）
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C、
| ||||
| D、CH3-CH2-CH2-CH3与CH3-CH-CH3CH3 |
13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子空间结构，KurtWü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
| A、13C与15N有相同的中子数 |
| B、13C与15N相同的质量数 |
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