Question

已知某溶液中c（Na⁺）=0.4mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（SO₄^2-）=0.4mol/L，如果溶液中还有Cl^-，那么c（Cl^-）应为（　　）

• A、0.1mol/L
• B、0.15mol/L
• C、0.2mol/L
• D、0.3mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：守恒法

分析：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒确定c（Cl^-）．

解答： 解：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，设c（Cl^-）为x，
根据电荷守恒得c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），
所以0.4mol/L+2×0.25mol/L=2×0.4mol/L+x，
x=0.4mol/L+2×0.25mol/L-2×0.4mol/L=0.1mol/L，
故选A．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，根据溶液中电荷守恒进行计算即可，题目难度不大．