题目内容
13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子空间结构，KurtWü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
| A、13C与15N有相同的中子数 |
| B、13C与15N相同的质量数 |
| C、15N与14N互为同位素 |
| D、15N的核外电子数与中子数相同 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：A．中子数=质量数-质子数；
B．原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数；
C．质子数相同，中子数不同的原子为同位素；
D．核外电子数=核内质子数，中子数=质量数-质子数．
B．原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数；
C．质子数相同，中子数不同的原子为同位素；
D．核外电子数=核内质子数，中子数=质量数-质子数．
解答：
解：A．中子数=质量数-质子数，则13C与15N具有中子数分别为13-6=7、15-7=8，中子数不同，故A错误；
B．13C与15N的质量数分别为13、15，故B错误；
C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8，电子数与中子数不同，故D错误；
故选C．
B．13C与15N的质量数分别为13、15，故B错误；
C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8，电子数与中子数不同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4：5，则Cl-和SO42-的个数比可能为：①8：3 ②1：3 ③4：1 ④3：2，其中正确的是（ ）
| A、只有① | B、只有①②④ |
| C、只有②④ | D、①②③④ |
已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列对0.3mol/L Na2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）
| A、溶液中含有0.3 mol的SO42- |
| B、1L溶液中所含Na+、SO42-总数为0.9NA |
| C、溶液中Na+的浓度是0.3 mol/L |
| D、将14.2g Na2SO4溶于100mL水中可配成0.3mol/L Na2SO4溶液 |
下列有关化学反应表达正确的是（ ）
A、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
| ||
B、服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液： +2HCO3-→ +2CO2↑+2H2O | ||
C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
| ||
| D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2L N2中所含分子的数目为0.5NA |
| B、在常温常压下，1mol H2中所含原子数目为NA |
| C、71g Cl2中所含原子数目为2NA |
| D、标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA个分子． |
下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是（ ）
| A、BaSO4、HClO、H2S |
| B、SO2、NH3、CH3COOH |
| C、H2SO4、HNO3、NaOH |
| D、NH3?H2O、H2O、H3PO4 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向NaHS溶液中通入Cl2：S2-+Cl2=S↓+2Cl- |
| B、向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH- |
| C、向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| D、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
| A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 |
| B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解 |
| C、不溶于水，且密度与水密度相差大 |
| D、不溶于水，且密度必须比水小 |
