题目内容
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（s），若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
| ||
| A、从平衡混合气体中分离出CO2可增大平衡常数K |
| B、平衡后，其他条件不变，加入硫，逆反应速率加快 |
| C、平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，则正反应的△H＜0 |
| D、平衡后，其他条件不变，通入CO2，该反应的△H减小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：A、平衡常数是温度的函数，温度不变K不变；
B、固体的量不影响化学反应速率；
C、平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应；
D、平衡后，其他条件不变，通入CO2，平衡逆向移动，放出热量减少，但该反应的反应热不变．
B、固体的量不影响化学反应速率；
C、平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应；
D、平衡后，其他条件不变，通入CO2，平衡逆向移动，放出热量减少，但该反应的反应热不变．
解答：
解：A、平衡常数是温度的函数，温度不变K不变，故A错误；
B、固体的量不影响化学反应速率，所以速率不变，故B错误；
C、平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应的△H＜0，故C正确；
D、平衡后，其他条件不变，通入CO2，平衡逆向移动，放出热量减少，但该反应的反应热不变，故D错误；
故选：C．
B、固体的量不影响化学反应速率，所以速率不变，故B错误；
C、平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应的△H＜0，故C正确；
D、平衡后，其他条件不变，通入CO2，平衡逆向移动，放出热量减少，但该反应的反应热不变，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是破坏移动方向的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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