题目内容
常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是
__________________________________________________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)≈________mol·L－1。
解析 (1)由题目信息可知0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1。(3)K点是由100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液与100 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 mol·L－1。
答案 (1)强 0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，其pH为2
(2)＜ M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－a mol·L－1
(3)c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)＝ 0.005
考前必练系列答案直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO
)∶n(HSO
)变化关系如下表：
| n(SO | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________。
(2)当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：
当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：
________________________________________________________________________。
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
)＞c(Cl－)＞c(OH－ ) 
c(Na＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3) 
)＋c(HC2O
(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，
既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 ，丙是 (填化学式)。 写出 
转化的离子方程式： 。