题目内容
25℃时，现有0.1 mol·L－1的氨水。请回答下列问题：
(1)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，请说明理由：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足关系：________________(用等式或不等式表示)。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式解释原因：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
解析 (1)①0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则其c(OH－)为10－4 mol·L－1，说明NH3·H2O部分电离，是弱电解质。若是强电解质，溶液的pH应为12。②若NH3·H2O是弱电解质，则存在电离平衡，将pH＝a的氨水稀释102倍，则其pH的变化值小于2。③向滴有酚酞试剂的氨水中加NH4Cl晶体，溶液的颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解使溶液显酸性，溶液的pH减小；二是NH4Cl电离出的NH
使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小。两种都证明了NH3·H2O是弱电解质。(2)加入NH会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH－)变小。(3)NH水解使溶液显酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
答案 (1)①是 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 ②a－2＜b＜a ③浅 能 向0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是NH4Cl在水溶液中水解使溶液显酸性，溶液的pH减小；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH减小。两种可能均证明了NH3·H2O是弱电解质
(2)减小 (3)＜ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
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的水解程度和溶液的pH均增大
＋OH－
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.③、④两溶液相比，两者的KW不同
B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①
C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粉，产生的氢气的量前者大于后者
D．①、④两溶液按2∶1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
