Question

用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。

(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，    _______ ____；

(2)应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的晶体的质量为_________________g；

(3)配制溶液时有以下几个操作：

 ①溶解　②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容

正确的操作顺序是__________________(填序号)。

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

 ①碳酸钠失去了部分结晶水　        ②用“左码右物”的称量方法称量晶体　

 ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　

 ⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)

Answer 1

（1）500ml容量瓶，胶头滴管

（2）28.6g    （3）⑤①④⑥③⑦②   （4）①④   ⑤

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等

（1）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以要选择500ml容量瓶，定容时还需要胶头滴管。

（2）500ml溶液中碳酸钠的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，则需要Na₂CO₃·10H₂O的晶体的质量为106g/mol×0.1mol＝10.6g。

（3）根据配制的原理可知，正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②。

（4）根据c＝n/V可知，如果碳酸钠失去了部分结晶水，则溶质的额占到了增加，浓度偏高；由于称量时需要游码，所以用“左码右物”的称量方法称量晶体时溶质的质量减少，浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则溶质的质量减少，浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则称量的质量固体质量增加，浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用，对实验结果不影响。