Question

现用Na₂CO₃固体配制500mL 0.200mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时不需要使用的有

②⑤

（填代号），还缺少的仪器是

500mL容量瓶

（填仪器名称）．
（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为

10.6

g．
（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol?L^-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因

BD

．
A．定容时俯视液面  B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒   C．配制时容量瓶没有干燥    D．定容时仰视液面．

Answer 1

分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器．
（2）利用n=cv计算出碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量．
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．

解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据提供仪器，不需要使用的有②烧瓶⑤漏斗．
还需仪器有500mL容量瓶．
故答案为：②⑤；500mL容量瓶．
（2）需碳酸钠的质量为m=0.5L×0.200mol?L^-1×106g/mol=10.6g．
故答案为：10.6g．
（3）A．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
B．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏小；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；   
D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小．
故选：BD．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

v

理解配制原理，注意碳酸钠称量应在玻璃器皿内称量．