某同学为了说明温度对化学平衡的影响.做了如下实验:把2 mol NO2和1 mol N2O4混合气体收集在容积为2 L的烧瓶内.浸入热水.发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0．实验测得不同时间段内N2O4的转化率数据见下表: 根据表格中的信息请你回答下列问题: (1) 下列说法正确的是 [ ] A．在1 min时混合气体的密度比5 min时混合气体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某同学为了说明温度对化学平衡的影响，做了如下实验：把2 mol　NO₂和1 mol　N₂O₄混合气体收集在容积为2 L的烧瓶内，浸入热水，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0．实验测得不同时间段内N₂O₄的转化率数据见下表：

根据表格中的信息请你回答下列问题：

(1)

下列说法正确的是
[　　]
A．	在1 min时混合气体的密度比5 min时混合气体的密度大
B．	在5 min时，2v(NO₂)_正＝v(N₂O₄)_逆成立
C．	在2 min时，v(NO₂)＝0.4 mol/(L·min)
D．	达到平衡时，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数为0.052

(2)

你认为该实验设计是否科学，谈谈你的看法________．

答案：1．B;
解析：

(1)
(2)	答案：不够科学，因为以上实验中其实有两个变量，除了温度还有压强　　讲析：

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某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5% H₂O₂溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO₂粉末，向试管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl₃溶液．得出实验结论：MnO₂ 和FeCl₃均能加快H₂O₂的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是

．
②设计试管c的目的是

空白对照实验

空白对照实验

．
③若继续用上述实验药品研究温度对H₂O₂分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是

FeCl₃作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化

FeCl₃作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化

．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
①利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是

盐酸的浓度、铝的表面积

盐酸的浓度、铝的表面积

，
为了便于观察，你建议记录的数据是

反应开始到停止所用的时间

反应开始到停止所用的时间

．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是

．
设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）．

（2013?江苏三模）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生产Ni₂O₃．其工艺流程为：

（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为

．图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是

温度升高，Ni²⁺的水解程度增大

温度升高，Ni²⁺的水解程度增大

．
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为

．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：

方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺

方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺

（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-浓度为3×10^-3 mol?L^-1，则Ca²⁺的浓度为

mol?L^-1．（常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^-11）
（5）电解产生2NiOOH?H₂O的原理分两步：①碱性条件下Cl^-在阳极被氧化为ClO^-；②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH?H₂O沉淀．第②步反应的离子方程式为

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH?H₂O+Cl^-

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH?H₂O+Cl^-

在两个体积均为1L的恒容容器a和b中模拟一碳化学合成甲醛，合成过程中的原理可表示为CO（g）+H₂（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化剂．两容器中CO和H₂的物质的量相同，均为1mol．试回答下列问题：
（1）下列关系中能说明上述反应已经达到平衡状态的是

（填序号）．
A．v_正（CO）=v_逆（H₂）
B．v_正（H₂）=v_逆（HCHO）
C．容器内气体的密度保持不变
D．容器内气体的压强保持不变
（2）在相同条件下，某同学作出了在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率-时间图象，如图所示．请你对该图象作出正确的评价

该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等

该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等

．
（3）为了在a容器中寻找合成甲醛的适宜温度和压强，某同学设计了两组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．

n（CO）/n（H₂）

（2012?武汉模拟）某同学欲探究Na₂S₂O₃的有关化学性质，设计如下实验流程图．

请回答下列问题：
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：

取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．

取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．

（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（3）将上述流程中所加BaCl₂溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质

（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的试管，通过侧定Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验表格如下：

实验序号	实验温度/℃	0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	0.1mol/LH₂SO₄溶液的体积/mL	所需时间/s
甲	25	5	5	2	/
乙	25	5	6	1	/
丙	35	5	5	V	/

；
②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

（填实验编号）组实验进行对比分析；
③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为