题目内容

某同学为了说明温度对化学平衡的影响，做了如下实验：把2 mol　NO2和1 mol　N2O4混合气体收集在容积为2 L的烧瓶内，浸入热水，发生反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0．实验测得不同时间段内N2O4的转化率数据见下表：

根据表格中的信息请你回答下列问题：

(1)

下列说法正确的是

[　　]

A．

在1 min时混合气体的密度比5 min时混合气体的密度大

B．

在5 min时，2v(NO2)正＝v(N2O4)逆成立

C．

在2 min时，v(NO2)＝0.4 mol/(L·min)

D．

达到平衡时，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为0.052

(2)

你认为该实验设计是否科学，谈谈你的看法________．

答案：1．B;
解析：

(1)

(2)

　　答案：不够科学，因为以上实验中其实有两个变量，除了温度还有压强

　　讲析：

　　

　　


练习册系列答案
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某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl3溶液．得出实验结论：MnO2 和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是
控制变量
控制变量
．
②设计试管c的目的是
空白对照实验
空白对照实验
．
③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是
FeCl3
FeCl3
，原因是
FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化
FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化
．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
①利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是
盐酸的浓度、铝的表面积
盐酸的浓度、铝的表面积
，
为了便于观察，你建议记录的数据是
反应开始到停止所用的时间
反应开始到停止所用的时间
．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是
温度计
温度计
．
设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）．
（2013?江苏三模）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3．其工艺流程为：

（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为
BaSO4
BaSO4
．图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是
温度升高，Ni2+的水解程度增大
温度升高，Ni2+的水解程度增大
．
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：
方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol?L-1，则Ca2+的浓度为
3×10-6
3×10-6
mol?L-1．（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11）
（5）电解产生2NiOOH?H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反应的离子方程式为
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
．
在两个体积均为1L的恒容容器a和b中模拟一碳化学合成甲醛，合成过程中的原理可表示为CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化剂．两容器中CO和H2的物质的量相同，均为1mol．试回答下列问题：
（1）下列关系中能说明上述反应已经达到平衡状态的是
ABD
ABD
（填序号）．
A．v正（CO）=v逆（H2）
B．v正（H2）=v逆（HCHO）
C．容器内气体的密度保持不变
D．容器内气体的压强保持不变
（2）在相同条件下，某同学作出了在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率-时间图象，如图所示．请你对该图象作出正确的评价
该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
．
（3）为了在a容器中寻找合成甲醛的适宜温度和压强，某同学设计了两组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（Mpa）
Ⅰ 150
2
3
 0.1
Ⅱ
150
150
2
3
2
3
 5
Ⅲ 350
2
3
2
3
 5
（2012?武汉模拟）某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图．

请回答下列问题：
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：
取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．
取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．

（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓

（3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质
否
否
（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的试管，通过侧定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验表格如下：
实验
序号		 实验
温度/℃		 0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL H2O的
体积/mL		 0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL 所需
时间/s
甲 25 5 5 2 /
乙 25 5 6 1 /
丙 35 5 5 V /
①V=
2
2
；
②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择
甲、乙
甲、乙
（填实验编号）组实验进行对比分析；
③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为
水浴加热
水浴加热
．

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