题目内容
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O | |
| B． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
| C． | 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ | |
| D． | 苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O |
分析 A、根据电荷是否守恒进行检查；
B、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵的水溶液；
C、根据元素守恒判断离子方程式是否正确；
D、苯酚浊液与纯碱溶液混合反应生成苯酚钠、碳酸氢钠．
解答 解：A．实验室制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B正确；
C．将铝片打磨后置于NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清的离子反应为C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项D为学生解答的易错点和难点，题目难度中等．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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负极：Zn，电极反应：Zn-2e-═Zn2+．
14．下列有关有机物结构和性质的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 有机物CH3-CH2-CH2-CH3的四个碳原子不在一条直线上 | |
| B． | 如果两个有机物互为同系物，则可以推断它们的化学性质相似 | |
| C． | 有机物都是从有机体中分离出来的物质 | |
| D． | 有机物参加的反应较复杂，一般速率慢，常伴有副反应发生 |
12．
（1）下列物质中：A．NaCl（s） B．蔗糖（s） C．SO2（g） D．KNO3（熔融）
E．石墨（s）．属于强电解质的是AD，能直接导电的是DE．
（2）有下列物质的溶液 ①CH3COOH ②HCl ③H2SO4．若三种溶液的c（H+）相同，其酸溶液物质的量浓度由大到小顺序为①＞②＞③．
（3）如图是在一定温度下向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与如图变化趋势一致的是②（填序号）；
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
（4）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S．
②同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-．
（5）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-9mol•L-1．
（1）下列物质中：A．NaCl（s） B．蔗糖（s） C．SO2（g） D．KNO3（熔融）E．石墨（s）．属于强电解质的是AD，能直接导电的是DE．
（2）有下列物质的溶液 ①CH3COOH ②HCl ③H2SO4．若三种溶液的c（H+）相同，其酸溶液物质的量浓度由大到小顺序为①＞②＞③．
（3）如图是在一定温度下向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与如图变化趋势一致的是②（填序号）；
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
（4）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
| CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
| K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
②同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-．
（5）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-9mol•L-1．
19．在K+浓度为1mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；Ag2CO3是难溶物．）
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，NO3-是否存在不一定（选填“是”或“不一定”或“否”）．
（4）判断Na+是否存在，若存在求其最小浓度存在，其浓度至少为0.3mol/L，若不存在说明理由：-．
| 阳离子 | Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+ |
| 阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，NO3-是否存在不一定（选填“是”或“不一定”或“否”）．
（4）判断Na+是否存在，若存在求其最小浓度存在，其浓度至少为0.3mol/L，若不存在说明理由：-．
9．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）
①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态．
①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态．
| A． | ①② | B． | ①②④ | C． | ①②③ | D． | ①③④ |
16．下列分子式肯定属于饱和烃的是（ ）
| A． | C8H16 | B． | C5H8 | C． | C7H16 | D． | C7H14 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| B． | 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 | |
| C． | 由0.1 mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值） | |
| D． | 向1 mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 |
14．用等体积的1.0mol/L的AgNO3溶液，可使相同体积的FeCl3、NaCl、MgCl2 三种溶液中的Cl-完全沉淀，则三种氯化物的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 3：1：2 | B． | 2：6：3 | C． | 3：6：2 | D． | 1：1：1 |