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某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl﹣的物质的量浓度约等于（ ）

A．5mol•L﹣1 B．2.5mol•L﹣1 C．2.1mol•L﹣1 D．1.27mol•L﹣1

练习册系列答案
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6．1mol某烯烃与1mol氢气加成后，生成物为2-甲基丁烷，则该烯烃可能的结构简式为CH2=CH-CH（CH3）2、CH3-CH=C（CH3）2、CH3-CH2-C（CH3）=CH2．

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）

A．Na+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、SO42﹣、CO32﹣

C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣[

某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（ ）

① ② ③aNA ④

A．①② B．①④ C．②④ D．②③
7．交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐（Cr2O72-橙红色）和乙醇反应生成铬盐（Cr3+绿色），和乙酸等．重铬酸钠（Na2Cr2O7）在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬．方法如下：
将铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠高温生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再经铝热法还原，即可制得金属铬．
请回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．
（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式Na2Cr2O7）+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cr2O3+Na2CO3+CO↑；Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3+等，该反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56g FeSO4完全反应．该样品的纯度为65.5%．
4．现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩Na2CO3
其中属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨．
5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O．
若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比1：1混合，反应的离子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（2）取一定量的Ba（OH）2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，发生反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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