题目内容

在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）

A．Na+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、SO42﹣、CO32﹣

C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣[

练习册系列答案
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1．下列各组反应（表中物质均为反应物）中．反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是 （　　）
编号金属（块状）酸的浓度及体积反应温度/℃
A0.4 molMg6 mol•L-1 硝酸 10 mL60
B0.3 molMg3 mol•L-1盐酸 40 mL60
C0.4 molFe3 mol•L-1盐酸 50 mL60
D0.1 molMg3 mol•L-1 硫酸 10 mL60
A．AB．BC．CD．D

卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A. 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B. 溶解搅拌时有液体飞溅

C. 定容时俯视容量瓶刻度线

D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

1mol/L的Na2SO4溶液是

A．溶液中含有1molNa2SO4

B．1升水中加入142gNa2SO4

C．1molNa2SO4溶于1mol水中

D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL

含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：

请通过分析回答（用化学符号填写）：

（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；

（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；

（3）写出有关离子方程式：

①生成Y沉淀：_______________________；

②生成Z沉淀：_______________________．

某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl﹣的物质的量浓度约等于（ ）

A．5mol•L﹣1 B．2.5mol•L﹣1 C．2.1mol•L﹣1 D．1.27mol•L﹣1
2．硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m的流程图：
（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒和烧杯等．“操作Ⅲ”系列操作名称依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤和洗涤．
（2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣固体与硫酸的接触的表面积，加快烧渣的溶解速率．
（4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是KSCN溶液，现象是溶液不呈血红色．
（5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
19．加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
A．NaIB．NaHSO4C．CH3COONH4D．KF
20．某学生设计了如下实验：

回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物．
（2）如图括号内的操作步骤均为：蒸发，所需的两种玻璃仪器是：蒸发皿、玻璃棒．
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸．

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