题目内容

如图，利用培养皿探究SO2的性质．实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．表中对实验现象的描述或解释不正确的是（　　）

选项实验现象解释
ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO4沉淀
BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性
D品红溶液褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D
考点：二氧化硫的化学性质
专题：
分析：A．盐酸的酸性强于亚硫酸；
B．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质；
C．二氧化硫具有还原性；
D．二氧化硫具有漂白性．
解答： 解：A．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故A错误；
B．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故D正确．
故选：A．
点评：本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（　　）
①②③④
0.1mol?L-1
NaOH溶液		pH=11NaOH溶液0.1mol?L-1
CH3COOH
溶液		pH=3
CH3COOH
溶液
A、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B、由水电离出的c（OH-）：①＞③
C、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
D、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
下列叙述中，正确的是（　　）
A、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g
     催化剂     
.
500℃30Mpa
2NH3（g），△H=-38.6 kJ?mol-1
C、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
现有VLAl2（SO4）3溶液，取其十分之一，加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中铝离子的浓度为（　　）
A、
a
V
mol?L-1
B、
2a
3V
 mol?L-1
C、
30a
2V
 mol?L-1
D、
20a
3V
mol?L-1
下列离子方程式正确的是（　　）
A、锌与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B、碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、氢氧化铝与盐酸反应：H++OH-═H2O
D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH-═Mg（OH）2↓
38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4L（标准状况）气体．则反应消耗HN03的物质的量可能是（　　）
A、1 mol
B、1.6 mol
C、2.2 mol
D、2.4 mol
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C、NaHCO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D、c（ClO-）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（　　）
A、是吸热反应
B、是放热反应
C、是熵减反应
D、熵增效应大于能量效应
由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同．则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为（　　）
A、29：8：13
B、22：1：14
C、13：8：8
D、13：18：13

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