题目内容
由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同．则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为（ ）
| A、29：8：13 |
| B、22：1：14 |
| C、13：8：8 |
| D、13：18：13 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．
解答：
解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：
由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．
故选C．
由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．
故选C．
点评：解决问题时，要注意认真分析，寻求最佳方法，节省时间．
练习册系列答案
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如图，利用培养皿探究SO2的性质．实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．表中对实验现象的描述或解释不正确的是（ ）下列物质的熔沸点均是由高到低排列的是（ ）
（1）金刚石、晶体硅、碳化硅
（2）MgO、MgCl2、NaCl、CsCl
（3）金刚石、生铁、纯铁、钠
（4）Al、Mg、Na
（5）正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷．
（1）金刚石、晶体硅、碳化硅
（2）MgO、MgCl2、NaCl、CsCl
（3）金刚石、生铁、纯铁、钠
（4）Al、Mg、Na
（5）正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷．
| A、（2）（3）（4）（5） |
| B、（3）（4）（5） |
| C、（1）（3）（4） |
| D、（2）（4）（5） |
下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙呈红色的溶液中K+、Na+、NO3-、S2O32- |
| B、由水电离的c（H+）为10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO- |
| C、使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、Cl-、K+、NO3- |
| D、无色透明溶液中：SO42-、Cl-、K+、Cr2O72- |
下列说法正确的是（ ）
| A、氢氟酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 |
| B、碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 |
| C、液溴易挥发，盛放在用水密封的用胶塞塞紧的棕色试剂瓶中 |
| D、硝酸银溶液保存在棕色瓶中 |
下列物质属于纯净物的是（ ）
| A、氯水 | B、液氯 | C、海水 | D、盐酸 |
用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） | X | Y | Z | |
| 例 | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
| A | 金属钝化 | 氧化还原反应 | 化学反应 |
| B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
| C | 碱性氧化物 | 金属氧化物 | 氧化物 |
| D | 电解质 | 离子化合物 | 化合物 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| B、Fe3+、SO42-、K+、NO3- |
| C、Fe2+、Cl-、H+、NO3- |
| D、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、通常状态下，NH4+和NH2?各1 mol含有的电子数均为10NA |
| B、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积 |
| C、在100 mL 1 mol/L乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NA |
| D、1 mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA |