Question

现有VLAl₂（SO₄）₃溶液，取其十分之一，加入含a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中铝离子的浓度为（　　）

• A、

  a

  V

  mol?L^-1
• B、

  2a

  3V

   mol?L^-1
• C、

  30a

  2V

   mol?L^-1
• D、

  20a

  3V

  mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：设原Al₂（SO₄）₃溶液的浓度为Xmol/L，取其十分之一后，浓度不变，所取的Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量n=CV=Xmol/L×

V

10

L=

XV

10

mol，从而得出SO₄^2-的物质的量，与BaCl₂的物质的量相同，从而解得X，得出原溶液中铝离子的浓度．

解答： 解：设原Al₂（SO₄）₃溶液的浓度为Xmol/L，取其十分之一后，浓度不变仍为Xmol/L，则所取的Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量n=CV=Xmol/L×

V

10

L=

XV

10

mol，其中SO₄^2-的物质的量n=

XV

10

mol×3=

3XV

10

mol，而沉淀SO₄^2-所消耗的BaCl₂的物质的量与SO₄^2-的物质的量之比为1；1，故有：

3XV

10

mol=amol
解得X=

10a

3V

mol/L
由于1molAl₂（SO₄）₃中含2mol铝离子，
故原溶液中铝离子的浓度C=

10a

3V

mol/L×2=

20a

3V

mol/L，故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，熟练掌握公式的应用是关键，难度不大．