题目内容
按要求填空：
（1）Fe（OH）2在空气中变质的化学方程为： ．
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为： ．
（3）实验室制备氨气的反应方程式为： ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是 ，用 试纸检验氨气是否收集满．
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： ．
（1）Fe（OH）2在空气中变质的化学方程为：
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：
（3）实验室制备氨气的反应方程式为：
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
考点：铁的氧化物和氢氧化物,氨的实验室制法,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,含硅矿物及材料的应用
专题：元素及其化合物
分析：（1）氢氧化亚铁在空气与氧气、水反应生成氢氧化铁，据此写出反应的化学方程式；
（2）次氯酸酸性小于碳酸，在空气中次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；
（3）实验室中用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气；试管口的棉花可以防止氨气与空气对流；检验氨气通常使用湿润的红色石蕊试纸；
（4）硅酸盐的化学式改成氧化物的形式过程中，元素的化合价不变、主要元素的物质的量之比不变．
（2）次氯酸酸性小于碳酸，在空气中次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；
（3）实验室中用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气；试管口的棉花可以防止氨气与空气对流；检验氨气通常使用湿润的红色石蕊试纸；
（4）硅酸盐的化学式改成氧化物的形式过程中，元素的化合价不变、主要元素的物质的量之比不变．
解答：
解：（1）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，导致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式为：2HClO
2HCl+O2↑，
故答案为：2HClO
2HCl+O2↑；
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；防止与空气对流；湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）；
（4）CaMg3Si4O12中的氧化物为：CaO、MgO、SiO2，改写为氧化物的形式为：CaO?3MgO?4SiO2，
故答案为：CaO?3MgO?4SiO2．
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，导致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式为：2HClO
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故答案为：2HClO
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（3）2NH4Cl+Ca（OH）2
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故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（4）CaMg3Si4O12中的氧化物为：CaO、MgO、SiO2，改写为氧化物的形式为：CaO?3MgO?4SiO2，
故答案为：CaO?3MgO?4SiO2．
点评：本题考查了铁的氢氧化物性质、漂白粉的组成及性质、硅酸盐组成、氨气的实验室制法等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物的性质，明确常见气体的实验室制法，能够正确书写相应的化学方程式．
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