题目内容
一定条件下，将物质的量之比为1：2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
| A、NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 | B、混合气体的密度保持不变 | C、NO的物质的量保持不变 | D、NH3和O2的浓度不再变化 |
分析：根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题．
解答：解：A、NH3的消耗速率等于NH3的生成速率说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故A不符合；
B、无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不发生变化，不能判断是否达到平衡状态，故B符合；
C、NO的物质的量保持不变说明反应达到平衡，故C不符合；
D、NH3和O2的浓度不再变化说明反应达到平衡，故D不符合；
故选B．
B、无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不发生变化，不能判断是否达到平衡状态，故B符合；
C、NO的物质的量保持不变说明反应达到平衡，故C不符合；
D、NH3和O2的浓度不再变化说明反应达到平衡，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意B项为易错点，反应物和生成物都是气体，质量守恒，容器的体积不变，则密度不变．
练习册系列答案
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