题目内容

下列说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温条件下一定很容易发生

C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小

D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应

练习册系列答案
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常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO3-

D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B．溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

C．熔点：Rb > K > Na > Li D．还原性：Rb < K < Na < Li

现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次为

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

（12分）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液

（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________。

（2）溶液中共有________种不同的微粒。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是_________。

（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是__________。

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4

（6分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号

操作

现象

I

先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

II

先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液

①实验II的预期现象为 。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。

（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是 。

(12分) 现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去。

已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质量分数为70%，C为三核22电子的氧化物。

回答下列问题：

（1）D的电子式为____，H的化学式为 。

（2）反应③的化学方程式为 。过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为 。

（3）指出G的一种用途： 。

（4）将一定量的B通入到含有l mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br一被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为 L(保留一位小数)。

（5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。

用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为

A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2．5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

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