Question

【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

A. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

B. AgCl是还原产物

C. 正极反应式为Ag+Cl-＋e-=AgCl

D. Na＋不断向“水”电池的负极移动

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.在反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl中，元素化合价降低的数值等于元素化合价升高的数值等于转移的电子数等于2，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，A正确；

B.在反应中，Ag元素的化合价升高，所以AgCl是氧化产物，B错误；

C.在原电池的正极上发生还原反应，电极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O102-，D错误。

故合理选项是A。