题目内容
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是
A. B、C、D、E四种元素简单离子半径比较：C>D>E>B
B. B、D、E简单气态氢化物稳定性比较：B>D>E
C. E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4
D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO
【答案】C
【解析】
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则B在C元素上一周期；A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A为H、B为N元素，D为P元素；C原子序数大于B而小于D，则C为Na元素；A和B、D、E均能形成共价型化合物，C和E形成化合物CE，则E为Cl元素。
由分析可知：A为H元素、B为N元素、C为Na元素、D为P元素、E为Cl元素；A．N3-和Na+、P3-和Cl-均为电子层结构相同的离子，电子层结构相同的离子，其半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径B＞C、D>E，故A错误；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，N、P和Cl中非金属性最强的是Cl元素，形成的气态氢化物中氯化氢最稳定，故B错误；C．E为Cl元素，其最高化合价为+7价，所以其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，故C正确；D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故D错误；故答案为C。
【题目】某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
(2) 实验用品：
仪器：________、________。(请填写两件主要的玻璃仪器)
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈________色 |
② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈________色 |
(4) 实验结论： _______________________________________________。
(5) 问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________、_____________。
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强___________________。
【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
实验步骤 | 实验结论 |
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________________、________________。
(2)②中反应的化学方程式为________________________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________。
(4)实验评价：该同学的实验设计不足之处是________，改进的办法是_____________。
(5)用实验事实说明,钠比镁的金属性强（两种方法）_______________________。