题目内容
用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
智能训练练测考系列答案
/mol
nC（气）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（12分）
Ⅰ．某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
①H2S(aq)
H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；
（1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。（不完整不给分）
（2）若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | C | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
H3COOH请回答下列问题：
（1）CH3COOH的电离平衡常数表达式 。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。
Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.5倍，下列说法错误的是（ ）某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下：
实验序号 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol•L－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol•L－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液 |
(1)检验上图装置气密性的最简便方法为：____________。
(2)H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为____________。
(3)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___________（填实验序号）。
(4)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后体积的变化)。
(5)小组同学发现反应速率总是如上右图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①__________、②_________、③K+对该反应有催化作用。
2SO3)，反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH 表示生成1 mol产物的数据)。 下列说法正确的是（ ）
