题目内容

在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH 表示生成1 mol产物的数据)。 下列说法正确的是（ ）

A．S8的燃烧热 ΔH＝－a kJ·mol－1

B．1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ·mol－1，O=O的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中S-S的键能为(2d－a－e) kJ·mol－1

D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量小于b kJ

练习册系列答案
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已知：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol

则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为

A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

常温下，在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，水电离产生的c(H+)< 10－7 mol/L

C．c点，两溶液中含有相同量的 OH－

D．a、d两点对应的溶液均显中性

用化学用语解释相关现象正确的是（ ）

A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+＋SO42－

B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+＋H+＋SO42－

C．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－

D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

下列说法正确的是（ ）

A．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

C．H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO3(aq)＋2H2O(l) ΔH>－114.6 kJ/mol

D．由石墨比金刚石稳定可推知： C(石墨)==C(金刚石) ΔH<0

利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是

A．属于置换反应 B．Al作还原剂 C．Fe2O3被还原 D．该反应是吸热反应

已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）

A ＋2 B ＋3 C ＋4 D ＋6

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