题目内容

18．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．

解答 解：A．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．为放热反应，故B不选；
C．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；
D．Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．将一定量氢气通过0.1mol灼热的氧化铜，反应一段时间冷却后称量剩余固体质量为7.2g，则参加反应的CuO为（　　）
A．0.4gB．0.1molC．0.05molD．8g
9．分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（　　）
A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池
B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→a
C．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变
D．当锌片的质量变化12.8 g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24L
6．如图是氢氧燃料电池构造示意图．下列说法不正确的是（　　）
A．a极是负极B．电子由b通过溶液流向a
C．该电池总反应是2H2+O2═H2OD．氢氧燃料电池是环保电池
13．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．

I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO．
Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．
请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是B→D→A→C（填图中序号字母，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的d（填序号）．
a．饱和NaHCO3溶液  b．蒸馏水c．浓硫酸   d．NaOH溶液
（4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
3．下列不能用来鉴别甲烷与乙烯的是（　　）
A．通入酸性高锰酸钾溶液中B．通入足量溴水中
C．一定条件下通入H2D．点燃
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H-1，O-16）（　　）
A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
B．常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
C．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA
D．1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为0.1 NA
7．不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示．

（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为3d5．
（2）此配合物的-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是碳原子的sp3杂化轨道；氢原子的1s轨道．
Ⅱ．（1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-（写出一个即可）．
（2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图2所示．该化合物的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×65}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的式子表示）．
Ⅲ．硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为平面三角形，B原子的杂化类型为sp2．
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．图3示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为BP，微粒间存在的作用力为共价键．
（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图4）．
①1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键．
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O•B（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]-和的H+离子．则硼酸为一元酸，[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键．
8．下列各物质中，存在顺反异构体的是（　　）
A．1-丁烯B．丙烯C．2-氯-2-丁烯D．2-甲基-2-丁烯

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