题目内容
【题目】白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是（ ）
A.无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色
B.白色固体F的主要成分是H2SiO3
C.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D.在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
【答案】C
【解析】
假设题中的五种物质都有，则KCl一定进入到溶液B中；Cu2+可以和CO32-反应产生CuCO3沉淀，可以和SiO32-发生双水解反应产生Cu(OH)2和H2SiO3沉淀，CaCO3本身不溶于水，也不发生反应，故固体C中可能含有的是CuCO3、CaCO3、Cu(OH)2、H2SiO3；固体C中加入过量的HNO3，H2SiO3不反应，形成了白色固体F，CuCO3和Cu(OH)2溶于HNO3中，形成蓝色溶液E，放出无色气体D，故可以推断出固体C中一定有CuCO3、Cu(OH)2、H2SiO3，可能有CaCO3，则混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3。
A、经分析，混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物质反应，KCl会进入到溶液B中，该溶液做焰色反应，火焰可能呈紫色，A正确；
B、经分析，白色固体F是H2SiO3，B正确；
C、经分析，混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3，C错误；
D、混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物质反应，KCl会进入到溶液B中，向该溶液中加HNO3酸化无沉淀，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl，D正确；
故选C。
【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
请回答：
（1）步骤II中发生的化学方程式___；步骤Ⅲ发生的化学方程式___。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是___。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是___。
（4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___；洗涤时，合适的洗涤剂是___。
（5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。
（6）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。
①装置A中发生反应的离子方程式为___。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___。
③F中试剂的作用是___，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___。
