Question

【题目】葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和反应制备。

(1)基态核外电子排布式为________。

(2)的空间构型为________（用文字描述）；与反应能生成，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为________。

(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制备，一个晶胞（如图2）中，的数目为________。

Answer 1

【答案】或 正四面体 、 易溶于水 4

【解析】

（1）Zn原子序数为30，Zn2+失去了2个电子，基态核外电子排布式为；

（2）根据价电子理论，可推出空间构型。

（3）根据有机物空间结构，推断碳原子轨道杂化类型。

（4）根据晶胞的结构，结合立体几何知识可看出Zn2+离子数量。

(1)根据电子排布结构，基态核外电子排布式为或。

(2) 中心S原子价层电子对数，故为正四面体，配合物中，铜原子提供空轨道，中氧原子提供孤电子对，与4个形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为。

(3) 羧基中碳原子是，其余碳原子是。葡萄糖酸中含有5个羟基和1个羧基，都是亲水基团，故易溶于水。

(4)由图2可知，Y为锌离子，一个晶胞中，的数目为4。