Question

超细碳酸钙，粒径范围为1-100nm，其应用非常广泛．下图为某化工企业生产超细碳酸钙的原理
2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O═2NH₄Cl+CaCO₃，实验室中利用如图装置模拟工业生产超细碳酸钙．供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④盐酸
（1）装置C中发生反应的离子方程式

 

，装置D的作用是制备

 

（2）a中盛放的试剂

 

，B装置的作用

 

（3）打开分液漏斗活塞与点燃酒精灯，在实验中应先操作的

 

（前者或后者）．
（4）过滤洗涤烘干C中的碳酸钙固体，设计实验验证产品是否为超细碳酸钙

 

（5）若将制备气体的D装置换成装置A，则制备该气体时，需用的一组试剂

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,实验装置综合

专题：实验设计题

分析：由2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O═2NH₄Cl+CaCO₃可知，D中发生氯化铵与氢氧化钙的反应制备NH₃，A中发生石灰石与盐酸的反应制备CO₂，B为除杂装置，可吸收HCl，C中发生反应生成超细碳酸钙，以此来解答．

解答： 解：由2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O═2NH₄Cl+CaCO₃可知，D中发生氯化铵与氢氧化钙的反应制备NH₃，A中发生石灰石与盐酸的反应制备CO₂，B为除杂装置，可吸收HCl，C中发生反应生成超细碳酸钙，
（1）装置C中发生2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O═2NH₄Cl+CaCO₃，反应的离子方程式为2NH₃+CO₂+Ca²⁺+H₂O═2NH₄⁺+CaCO₃，装置D中的作用为制备氨气，
故答案为：2NH₃+CO₂+Ca²⁺+H₂O═2NH₄⁺+CaCO₃；氨气；
（2）A中制备二氧化碳，则a为盐酸，B装置的作用为除去二氧化碳中的HCl，故答案为：盐酸；除去二氧化碳中的HCl；
（3）二氧化碳与氯化钙不反应，则先通入氨气再通入二氧化碳利用反应的发生，所以先点燃酒精灯，故答案为：后者；
（4）超细碳酸钙，粒径范围为1-100nm，溶于水形成胶体分散系，则设计实验为投入适量水中形成澄清的混合体系后，用光束照射，若观察到丁达尔现象，则为超细碳酸钙，故答案为：投入适量水中形成澄清的混合体系后，用光束照射，若观察到丁达尔现象，则为超细碳酸钙；
（5）若将制备气体的D装置换成装置A，为固体与液体反应制备氨气，则需要的试剂为浓氨水、CaO（或NaOH或碱石灰等），故答案为：浓氨水、CaO（或NaOH或碱石灰等）．

点评：本题考查性质实验方案的设计及物质的制备，为高频考点，把握反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意常见气体的制备原理及装置，题目难度不大．