题目内容

11．某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O3

分析 某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，则水解反应为：C10H18O3+H2O→羧酸+CH3CH2OH，根据原子守恒确定羧酸分子式．

解答 解：某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，则水解反应为：C10H18O3+H2O→羧酸+CH3CH2OH，根据原子守恒，可知羧酸分子式为C8H14O3，故选：D．

点评 本题考查有机物分子式的确定，侧重对酯的水解与原子守恒的考查，比较基础．

练习册系列答案
相关题目
2．将铁条插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
3．图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（　　）
A．正极：Cu   负极：Zn   S：稀H2SO4
B．正极：Zn   负极：Cu   S：CuSO4溶液
C．正极：Ag   负极：Zn   S：AgNO3溶液
D．正极：Fe   负极：Cu   S：AgNO3溶液
19．将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到224mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示．
（1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2（SO4）3外，还含有的溶质是H2SO4（写化学式）；
（2）加入的溶质NaOH从0.8g到xg所发生反应的离子方程式为3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓；
（3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al（OH）3的质量为1.56g g，x=8.0；
（4）M的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3．
6．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如图1：

（1）操作i的名称为过滤．
（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循环利用的物质是NH4Cl（填化学式）．
（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图2，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与的关系如图3所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）．

（6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH-物质的量最终为2mol．
16．如表有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
实验操作现象解释或结论
A将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应
B向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯两试管中的水层都逐渐褪色乙烯和苯都与溴水发生了加成反应
C向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强
D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加热4min未产生砖红色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D
2．物质G可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

（1）物质G的分子式为：C9H6O3．
（2）B→C的反应类型是：取代反应．
（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（4）物质D的核磁共振氢谱上会出现6个峰（信号）．
（5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．
18．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子，以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如图：

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据如表提供的资料，回答下列问题：
表1  生成氢氧化沉淀的pH
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 Fe3+，生成 Fe（OH）3沉淀除去
表2  原料价格表
物质价格/（元•吨-1）
漂液（含 25.2% NaClO）450
双氧水（含 30% H2O2）2400
烧碱（含 98% NaOH）2100
纯碱（含 99.5% Na2CO3）600
（1）要使卤块充分溶解，可采取的措施有适当加热、搅拌、将卤块粉碎等（至少答2点）
（2）加入的试剂A，最佳的选择是漂液．
（3）为尽量除去杂质，试剂B为NaOH，当溶液的pH为9.8时，停止加入B．
（4）操作X中①②③步的操作分别是过滤、洗涤、灼烧、检验步骤②是否进行完全的操作是：取最后一次洗涤液少许做焰色反应．
（5）加入的试剂C是 Na2CO3，煮沸发生的反应方程式为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;加热煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
19．在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）?ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率升高

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网