题目内容
2．将铁条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）| A． | 稀硫酸 | B． | 稀盐酸 | C． | 硝酸铜 | D． | 氢氧化钠 |
分析 由金属活动性顺序表可知，Fe的金属性比Cu的强，且与稀酸发生置换反应生成氢气，Fe与碱不反应，以此来解答．
解答 解：A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A不选；
B．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B不选；
C．Fe与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和Cu，故C不选；
D．Fe与NaOH不反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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12．
（1）用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布
．
（2）某主族元素的电离能（电子伏特）如下：
，判断该元素处于VA族；
（3）若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是C（填字母）．
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
（4）臭氧分子的结构如图1，呈V型，键角116.5°．请回答：
①臭氧与氧气的关系是同素异形体．
②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是C（填字母）．
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
③臭氧分子是否为极性分子是（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键，且阴、阳离子所含电子数相差8个，该物质的电子式
．
（6）金属钛为六方最密堆积结构，测得钛的原子半径为r，晶胞结构如图2所示，求该晶胞的边长a=2r，b=$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r（用含r的代数式表示）
（1）用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布．（2）某主族元素的电离能（电子伏特）如下：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
| 14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
（3）若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是C（填字母）．
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
（4）臭氧分子的结构如图1，呈V型，键角116.5°．请回答：
①臭氧与氧气的关系是同素异形体．
②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是C（填字母）．
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
③臭氧分子是否为极性分子是（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键，且阴、阳离子所含电子数相差8个，该物质的电子式
．（6）金属钛为六方最密堆积结构，测得钛的原子半径为r，晶胞结构如图2所示，求该晶胞的边长a=2r，b=$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r（用含r的代数式表示）
13．能够一次性操作就能鉴别Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种物质的一种试剂是（ ）
| A． | AgNO3 | B． | 稀H2SO4 | C． | 稀HCl | D． | 稀HNO3 |
10．下列实验过程能引起结果偏高的是（ ）
①配制100g l0%CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液．
①配制100g l0%CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液．
| A． | ①④ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | ②③④ |
17．如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是（ ）
| 选项 | 反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 亚硫酸钡与盐酸反应 | BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O | 正确 |
| B B | 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性 | H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O | 正确 |
| C C | 铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 | 2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | 错误，方程式未配平 |
| D | 少量铁粉与稀硝酸反应 | 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | 错误，少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．
某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
请回答下列问题（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答）：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为N＞O＞C．
（2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4是一种有机羧酸，常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等（任写一种）．
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示．一个该晶胞中含16个D原子．
某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| A | 周期表中原子半径最小 |
| B | 原子核外有三种不同的能量的原子轨道且各个轨道所填充的电子数相同 |
| C | 最外层p轨道半充满 |
| D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
| E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
（1）B、C、D第一电离能由小到大为N＞O＞C．
（2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4是一种有机羧酸，常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等（任写一种）．
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示．一个该晶胞中含16个D原子．
14．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（ ）
| A． | 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 | |
| B． | 氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+ | |
| C． | 反应后溶液的质量减轻 | |
| D． | 反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1 |
11．某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
| A． | C8H16O2 | B． | C8H16O3 | C． | C8H14O2 | D． | C8H14O3 |