题目内容

铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为（　　）
A、BaPbO3
B、BaPbO2
C、Ba2PbO3
D、BaPbO4
考点：晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：利用均摊法计算该化合物的化学式．
解答： 解：根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×
1
8
=1个，Ba2+ 处于晶胞中心，只有一个，O2-处于晶胞棱边中心，共有12个，O2-为12×
1
4
=3个，故化学式为PbBaO3，
故选：A．
点评：本题综合考查了晶胞结构，突出主干知识，题目难度中等，学生在学习过程中重点在于能利用模型解决问题，侧重于方法．
练习册系列答案
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为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨．工人常用2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨．下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）
A、该反应属于置换反应
B、该反应属于复分解反应
C、该反应属于化合反应
D、该反应中铁元素的化合价升高
按要求用相应化学用语填空：
（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达．其中①为化合反应，则②为
 
反应．写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：
 


（2）写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式
 

（3）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：
 

（4）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
 

（5）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．4Zn+10HNO3（浓）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
 

该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
 
将该反应改写为离子方程式：
 
．
按要求填空：
（1）1mol羟基的电子数是
 
；
（2） 的分子式为
 
；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式
 
；
（4），所含官能团的名称是
 
、
 
．
如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
A、装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B、装置中发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H+
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑
C、该装置是将电能转化为化学能
D、该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
下列各物质所含氢原子个数按由小到大的顺序排列的是（　　）
①0.5molNH3  ②1molCH4  ③0.3molH3PO4  ④0.3molH2O．
A、①②③④B、④③②①
C、④③①②D、①④②③
含有一个的炔烃，与H2加成后结构简式为，此炔烃的结构简式为（　　）
A、1种B、2种C、3种D、4种
用加热法可以分离的一组物质是（　　）
A、氯化铵和氯化钠
B、碳酸氢铵和过氧化钠
C、氯化铵和消石灰
D、碘和氯化铵
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）
所含离子 NO3- SO42- H+ M
浓度/（mol?L-1） 1 1 2 1
A、Na+
B、Ba2+
C、F-
D、S2-

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