题目内容
按要求用相应化学用语填空：
（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达．其中①为化合反应，则②为 反应．写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：
（2）写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式
（3）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：
（4）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
（5）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．4Zn+10HNO3（浓）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 将该反应改写为离子方程式： ．
（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达．其中①为化合反应，则②为
（2）写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式
（3）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：
（4）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
（5）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．4Zn+10HNO3（浓）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）由图可知，①为化合反应，则②分解反应，分解反应中有单质生成的为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应；反应类型③为复分解反应，如中和反应；
（2）反应类型④为氧化还原反应，如C与水的反应等；
（3）Fe2（SO4）3为强电解质，完全电离生成铁离子和硫酸根离子；
（4）2H++CO32-=H2O+CO2↑为强酸与可溶性碳酸盐反应生成水、二氧化碳、可溶性盐的反应；
（5）在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O中，Zn元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中氧化剂为NO3，还原剂为Zn，N2O为还原产物，Zn（NO3）2为氧化产物，根据元素化合价的变化判断电子转移的方向和数目．
（2）反应类型④为氧化还原反应，如C与水的反应等；
（3）Fe2（SO4）3为强电解质，完全电离生成铁离子和硫酸根离子；
（4）2H++CO32-=H2O+CO2↑为强酸与可溶性碳酸盐反应生成水、二氧化碳、可溶性盐的反应；
（5）在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O中，Zn元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中氧化剂为NO3，还原剂为Zn，N2O为还原产物，Zn（NO3）2为氧化产物，根据元素化合价的变化判断电子转移的方向和数目．
解答：
解：（1）由图可知，①为化合反应，则②分解反应，分解反应中有单质生成的为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应；反应类型③为复分解反应，如NaOH+HCl═NaCl+H2O，
故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O（有水生成的非氧化还原反应即可）；
（2）反应类型④为氧化还原反应，如C与水的反应，该反应为C+H2O
CO+H2（有水参加的氧化还原反应即可），
故答案为：C+H2O
CO+H2；
（3）Fe2（SO4）3为强电解质，Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
（4）2H++CO32-=H2O+CO2↑为强酸与可溶性碳酸盐反应生成水、二氧化碳、可溶性盐的反应，如2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O中，Zn元素化合价升高，由0价升高为+2价，失去电子，N元素化合价降低，由+5价降低为+1价，得到电子，电子转移的方向和数目可表示为
，氧化剂为HNO3，还原剂为Zn，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：4=1：2，其离子反应为4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O，故答案为：；1：2；4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O．
故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O（有水生成的非氧化还原反应即可）；
（2）反应类型④为氧化还原反应，如C与水的反应，该反应为C+H2O
| ||
故答案为：C+H2O
| ||
（3）Fe2（SO4）3为强电解质，Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
（4）2H++CO32-=H2O+CO2↑为强酸与可溶性碳酸盐反应生成水、二氧化碳、可溶性盐的反应，如2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O中，Zn元素化合价升高，由0价升高为+2价，失去电子，N元素化合价降低，由+5价降低为+1价，得到电子，电子转移的方向和数目可表示为
，氧化剂为HNO3，还原剂为Zn，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：4=1：2，其离子反应为4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O，故答案为：；1：2；4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O．
点评：本题综合考查氧化还原反应知识，为高频考点，侧重于相关概念的判断及氧化还原反应基本概念的考查，注意把握元素化合价的变化情况，能根据化合价的变化用双线桥法标出电子的转移方向和数目为易错点，（1）、（2）、（4）答案具有较好的开放性，有利于学生灵活应用知识能力的训练．
练习册系列答案
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在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）
| A、c（Na+）=2c（HS-）+c（S2-）+c（H2S） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-） |
| C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-） |
| D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S） |
下列实验操作中，正确的是（ ）
①用托盘天平称取5.2g NaCl
②用50mL量筒量取5.2mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种．
①用托盘天平称取5.2g NaCl
②用50mL量筒量取5.2mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种．
| A、①③④⑤ | B、①②④⑥ |
| C、①③④⑥ | D、②③⑤⑥ |
砷化镓（gallium arsenide）的化学式为GaAs，是黑灰色固体，熔点为1238℃．它是一种重要的半导体材料，用来制作微波集成电路[例如单晶微波集成电路（MMIC）]、红外线发光二极管、半导体激光器和太阳能电池等元件．
A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为（ ）
| A、BaPbO3 |
| B、BaPbO2 |
| C、Ba2PbO3 |
| D、BaPbO4 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ |
| B、NH4++H2O═NH3?H2O+H+ |
| C、CO32-+H2O?H2CO3+OH- |
| D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |