84g铜和一定质量的浓HNO3反应.随着反应的进行.硝酸浓度也在降低.反应生成气体的颜色也在逐渐变浅.当铜反应完毕时.共收集到气体体积为2.24L．若把收集到的气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中.需通入多少毫升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3.84g铜和一定质量的浓HNO₃反应，随着反应的进行，硝酸浓度也在降低，反应生成气体的颜色也在逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体体积为2.24L(标况)．若把收集到的气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，需通入多少毫升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？

答案：
解析：

　　解：由题意知：Cu失去的电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝还原产物NO，NO₂被氧化成HNO₃失去的电子数＝氧化NO，NO₂消耗的O₂得到的电子数，即Cu失去的电子数＝O₂得到的电子数．由得失电子数守恒知：

　　O₂的物质的量：×2÷4＝0.03(mol)

　　O₂的体积为：0.03×22400＝672(mL)

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下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm^-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因

H₂SO₄溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为

生成具有漂白性的二氧化硫

；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是

由白色沉淀生成

；
在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①

98%浓H₂SO₄有吸水性，生成无水CuSO₄

；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂

（填写编号）．
A．锌粉 B．银粉 C．氯化钡溶液 D．碳酸氢钠溶液．

3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，铜反应完毕时共收集到气体体积为2.24L(标准状况)．若把收集气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，需通入多少毫升标准状况下的氧气才能使集气瓶中充满溶液？

根据下图回答问题：

（1）装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加入5 mL 蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是：。

（2）①一般来说，硫酸的质量分数大于60 %，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；②温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论（已知98％的浓硫酸的密度为1.84g.m^-3）。他先向试管B 加人5mL 品红试液，向试管C、D 中各加人5mL饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放人铜粉和3mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98％的浓硫酸10滴（约0.5mL），加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化（填“无”或“有”），试用数据解释其原因。

该同学用分液漏斗再向支管试管中加98％的浓硫酸10mL，并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管中，B试管中。

（3）乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物

①装置A中应加入的试剂是。

②装置B、C和D中所加试剂分别是（填字母序号）

A．澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液

B．品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水

C．高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水

D．澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液

③实验时为了确保D所验证的结论正确，C中应观察到的现象是。

（4）有同学认为可利用上述装置完成了Cl₂的漂白性，氧化性的实验验证，你认为装置A、B、C所加试剂或物品最有可能的分别是、、；另有同学认为上述装置完成此实验，最好还应加上一个装置，你认为此装置的作用是。

根据下图回答问题：

⑴装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加入5mL蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是：____。

⑵①一般来说，硫酸的质量分数大于60%，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；②温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。

甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论（已知98%的浓硫酸的密度为1.84g?cm^-3）。他先向试管B加入5mL品红试液，向试管C、D中各加入5mL饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98%的浓硫酸10滴（约0.5mL），加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化_____（填“无”或“有”），试用数据解释其原因____________；该同学用分液漏斗再向支管试管中加98%的浓硫酸10mL，并加热至沸腾，观察到支管试管中现象是____ _。

⑶乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物。

①浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为：__________。

②要达此目的，则：

C中加入试剂的名称是_________，现象是_______________；

⑷利用上述装置探究锌与浓硫酸反应产物中有SO₂和H₂，D中加入试剂（名称）：；检验氢气方法。

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