题目内容
根据下图回答问题：
⑴装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加入5mL蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是：____。
⑵①一般来说，硫酸的质量分数大于60%，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；②温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。
甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论（已知98%的浓硫酸的密度为1.84g?cm-3）。他先向试管B加入5mL品红试液，向试管C、D中各加入5mL饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98%的浓硫酸10滴（约0.5mL），加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化_____（填“无”或“有”），试用数据解释其原因____________；该同学用分液漏斗再向支管试管中加98%的浓硫酸10mL，并加热至沸腾，观察到支管试管中现象是____ _。
⑶乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物。
①浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为：__________。
②要达此目的，则：
C中加入试剂的名称是_________，现象是_______________；
⑷利用上述装置探究锌与浓硫酸反应产物中有SO2和H2，D中加入试剂（名称）： ；检验氢气方法 。
⑴分液漏斗的活塞未关闭；⑵无；此时硫酸的质量分数为23%，小于60%，其氧化性弱，所以无明显现象；铜粉上产生气泡，溶液渐成蓝色；⑶① 2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O；② 足量酸性KMnO4溶液或溴水，溶液颜色变浅但不褪色；⑷品红试液；收集导管导出的气体，经检验纯净后，点燃气体，在火焰上罩干而冷的烧杯，观察现象。
错解分析:⑴检验气密性时，易错“胶头接口处漏气”，“试管塞子没有塞紧”等；⑵浓度计算错误；误认为这种硫酸溶液有强氧化性；⑶检验二氧化硫和二氧化碳时，认为C装置中溶液只起除去二氧化硫作用，现象描述成“溶液紫色或橙色褪去”。⑷点燃氢气前没有检验其纯度。高考命题趋势是，注重语言文字表达能力，强调思维严密性。
解题指导:⑴配有分液漏斗的装置，检验装置气密性时一定要先关闭分液漏斗的活塞；加入浓硫酸和水混合液中硫酸质量分数：0.5cm3×1.84g/cm3×98%/(3g+0.5cm3×1.84g/cm3)×100%=23%<60%；⑵B、C、D试管验证SO2和CO2，检验二氧化碳前必须确认二氧化硫已除尽了。C中溶液具备两个功能：除二氧化硫和确认二氧化硫是否除尽，所以装入足量酸性高锰酸钾溶液或足量溴水，溶液颜色变浅而不褪色，说明SO2除尽了，否则不能说明二氧化硫除尽了。⑶根据气体中有SO2和H2，D中溶液确认SO2是否除尽，所以装入品红试液。点燃氢气前，必须检验氢气纯度。
