题目内容

在实验过程中，若一种气体极易溶于一种液体，则容易发生倒吸现象，给实验造成危险．现有五位同学分别设计了一个实验，希望通过观察到的明显现象，说明CO2极易溶于NaOH溶液，设计的装置如图所示．

其中一位同学向充满CO2气体的塑料瓶E中加入NaOH溶液，盖紧瓶塞后振荡，如果看到瓶子变瘪了，说明CO2与NaOH溶液发生了反应．对A～D装置，将能达到实验目的的装置以及操作方法和实验现象填入下表中(可不填满)：

答案：
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有几个实验小组的同学，利用如图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢慢滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛放液体，则长导管均浸入液面以下），每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
Ⅰ（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾（其氧化性比二氧
化锰强得多）；c：左侧放干燥红布条，右侧放红色鲜花瓣．在实验过程中c中现象能说明
具有漂白性的是次氯酸而不是氯气
具有漂白性的是次氯酸而不是氯气
．
d装置中盛放药品的作用是
吸收未反应的氯气，防止环境污染
吸收未反应的氯气，防止环境污染
，请写出d中反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和苯酚钠溶液．在实验过程中，c中出现的现象是
有晶体析出
有晶体析出
．d中现象是
出现浑浊
出现浑浊
，这说明
苯酚的酸性弱于碳酸
苯酚的酸性弱于碳酸
．
（3）若a：饱和食盐水；b：碳化钙；c：少量酸性高锰酸钾溶液；d：溴水．在实验过程中，c中出现的现象说明生成的气体具有
还原
还原
性．d中发生反应的类型是
加成
加成
．多余气体处理方法是
点燃
点燃
．
（4）若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸．在实验过程中，c中出现的现象是
冒气泡，接着d中物质回流到c中，液体分层，下层为油状物．
冒气泡，接着d中物质回流到c中，液体分层，下层为油状物．
．写出d中反应的离子方程式：
NH3+H+=NH4+
NH3+H+=NH4+

Ⅱ你认为四组同学在制取气体之前都应该进行的操作是
气密性检查
气密性检查
．你还可以利用此装置的a和b两部分还可以制取的气体有（只写一种）
氧气（或二氧化硫、氢气）
氧气（或二氧化硫、氢气）
．
我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），工业流程如图1：
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请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有
 
．
（2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：
 
．
（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：
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有关资料：
化学式 Ca（OH）2 CaSO4 BaCO3 BaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 1.0×10一4 7.1×10一5 8.1×10一9 1.08×10一10 3.5×10一5 1.6×10一11
（i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是
 
．（填化学式）有人认为用一种试剂
 
（填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是
 
．
（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是
 
．
（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥
 
．（若离子浓度小于10-5mol?L-1可视作已被完全除尽）．
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1 mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是
 
．
（v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl2?6H2O，在
 
中加热使其失去结晶水得到MgCl2，电解就可以得到金属镁．
用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（1）高锰酸钾溶液应装在
 
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（2）若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏低的是
 
．
A．盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗
B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡
C．滴定时，草酸溶液洒落瓶外
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
（3）每次准确量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定，当溶液变为微红色且半分钟内不复原时，消耗H2C2O4溶液25.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为
 
．
（4）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，可氧化草酸、二氧化硫等物质．已知H2O2与用H2SO4酸化的KMnO4反应的离子方程式为：2MnO_-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，若KMnO4溶液未被酸化，则MnO_-的还原产物为MnO2，请写出其离子方程式
 
．
某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用图1装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．
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请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是
 
，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，图2处应选用的装置是
 
（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是
 
．检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是
 
，这步操作的目的是
 
．
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
 
．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
 
．
（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由．
 
．

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