Question

（1）配平□CuSO₄+□FeS₂+□H₂O═□Cu₂S+□FeSO₄+□H₂SO₄；
（2）若有21.6g H₂O参加反应，则转移电子

 

mol，被CuSO₄氧化的FeS₂

 

mol．

Answer 1

分析：（1）在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价升价以及电子转移知识来配平方程式；
（2）根据转移电子数结合方程式的系数来计算回答．

解答：解：（1）在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO₄为氧化剂，FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，
故答案为：14、5、12、7、5、12；
（2）根据反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，有12mol即216gH₂O参加反应，则转移电子21mol，被CuSO₄氧化的FeS₂为1mol，所以若有21.6g H₂O参加反应，则转移电子2.1mol，被CuSO₄氧化的FeS₂为0.1mol，
故答案为：2.1；0.1．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．