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7．可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列关于平衡体系的说法正确的是（ ）（K为平衡常数，S为熵值）| A． | S不变，K变大，O2转化率增大 | B． | S不变，K变大，SO2转化率减小 | ||
| C． | S变小，K不变，O2转化率减小 | D． | S增大，K不变，SO2转化率增大 |
分析 保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，气态的总物质的量增大，则S增大，氧气的浓度增大，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．
解答 解：当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，气态的总物质的量增大，则S增大，氧气的浓度增大，氧气转化率降低，平衡正向移动，SO2转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动、平衡常数、熵的变化等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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18．在一定温度下，一定量的水中，Mg（OH）2悬浊液里有如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是（ ）
| A． | Mg2+的数目减少 | B． | Mg2+的浓度增大 | ||
| C． | 溶液pH不变 | D． | Mg（OH）2固体质量不变 |
15．下列事实中，能够证明化合物NaCl是离子化合物的是（ ）
| A． | NaCl易溶于水 | B． | 熔融的NaCl能导电 | ||
| C． | NaCl不易分解 | D． | NaCl溶于水呈中性 |
2．关于含正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是（ ）
| A． | N5+共有34个核外电子 | B． | N5+中氮原子间以离子键结合 | ||
| C． | 化合物N5AsF6中AS的化合价为+5价 | D． | 化合物N5AsF6为离子化合物 |
12．
（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请回答下列问题．
①图象中曲线I （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应．
③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜ （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大 （选填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF） b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态t1时反应已经达到化学平衡状态．
（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请回答下列问题．①图象中曲线I （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应．
③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜ （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大 （选填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF） b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
| 反应时间/min | n（SiF4）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 2.40[ |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
16．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
（1）M为直流电源的负极，b电极上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L
（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）向丙烧杯中加4.5 g水．
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO42-、OH- |
（1）M为直流电源的负极，b电极上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L
（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）向丙烧杯中加4.5 g水．