下列事实中.能够证明化合物NaCl是离子化合物的是( )A．NaCl易溶于水B．熔融的NaCl能导电C．NaCl不易分解D．NaCl溶于水呈中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列事实中，能够证明化合物NaCl是离子化合物的是（　　）

	A．	NaCl易溶于水		B．	熔融的NaCl能导电
	C．	NaCl不易分解		D．	NaCl溶于水呈中性

分析离子化合物：由阴阳离子构成的化合物，离子化合物在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以其水溶液或熔融态能导电，但是在水溶液里必须是其本身电离出自由移动的离子，不是与其它物质反应后的新物质电离出的离子，据此分析解答．

解答解：A．易溶于水的化合物不一定是离子化合物，如氨气等，所以氯化钠易溶于水不能说明氯化钠是离子化合物，故A错误；
B．熔融的氯化钠能导电，说明氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，所以能证明氯化钠是离子化合物，故B正确；
C．不易分解的化合物不一定是离子化合物，如硫酸等，所以氯化钠不易分解不能说明是离子化合物，故C错误；
D．水也呈中性但水是共价化合物，所以氯化钠溶于水呈中性，不能说明氯化钠是离子化合物，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子化合物的判断，为高频考点，明确离子化合物和共价化合物根本区别是解本题关键，根据熔融状态是否导电判断离子化合物和共价化合物．

练习册系列答案

（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）图2是图1的改进装置，其优点有：①可防止倒吸；②NO、NO₂有毒气体能被完全吸收．
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤．蒸发．结晶，滤渣作催化剂循环使用．（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7.6.4．）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚．
②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
a．CaO b．CuCO₃ c．CaCO₃d．NH₃?H₂O
以加入FeSO₄为例，用离子方程式解释反应发生的原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
方案3：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g．
③上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是方案3（填方案1、方案2、方案3），理由是方案1要灼烧，消耗能源多．方案2得到的产品中含有铁元素杂质．方案3几乎不产生有害气体，且得到的产品纯度高．

6．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu₂O），木炭混合加热到800℃得金光闪闪的“药金”．
（1）“药金”的主要成分是铜锌合金区别药金与黄金的化学方法是取样品加入浓盐酸，溶解的是药金，不溶的是黄金
（2）有关冶炼的化学方程式是ZnCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑、2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑
（3）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿．在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式Fe₃O₄．
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
③写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂、CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
④加入石灰石的作用除去杂质（脉石），CaCO₃所参与的两个化学反应方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃．

3．

某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的化学方程式Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）分别将SO₂气体通人下列c溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是溶液变红，继续通入过量SO₂气体，现象是红色不褪去．
②SO₂通入紫红色KMnO₄溶液，现象是褪色，
③少量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象变浑浊．
④SO₂慢慢地通入品红溶液中，现象是品红褪色，若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐．

10．电解硫酸铜溶液一段时间后，停止电解．往溶液中加入1mol Cu（OH）₂和3mol水，可以使溶液恢复到电解前的成分和浓度，则在电解过程中，电子转移（　　）mol．

	A．	10		B．	6
	C．	2		D．	不可能出现此情况

20．在N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L，则NH₃的平均反应速率是（　　）

7．可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，下列关于平衡体系的说法正确的是（　　）（K为平衡常数，S为熵值）

	A．	S不变，K变大，O₂转化率增大		B．	S不变，K变大，SO₂转化率减小
	C．	S变小，K不变，O₂转化率减小		D．	S增大，K不变，SO₂转化率增大

4．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

	A．	某放热反应的正反应速率		B．	化学反应的平衡常数
	C．	水的离子积		D．	吸热反应中反应物的转化率

5．用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	图1（分离乙醇和乙酸）		B．	图2（除去乙炔中的乙烯）
	C．	图3（除去溴苯中的溴单质）		D．	图4（除去工业酒精中的甲醇）

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